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高三化学期末总结(精选3篇)

分类:工作总结发表于 2023-07-28 19:08阅读数:0

想写好工作总结类型的文章,不妨来参考一下本文。好范文为大家带来了《高三化学期末总结(精选3篇)》,希望对你的范文写作有所帮助。

高三化学期末总结(精选3篇)

高三化学期末总结 篇1

高考结束了,本学期按照教学计划,以及教学大纲、考试大纲,成都市二诊、三诊考试范围,已经如期地完成了教学任务。现已完成了计划的内容,经过三位老师的辛勤工作,学生高考成绩不错,达到了预期的目标。本期做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习,并做好补缺补漏工作。一个学期来,各老师间通力合作,开展了一系列的教学、教研活动,针对学生现状采取措施尽力提高化学科的学习能力和成绩;现将本学期的工作简单总结如下:

一、备课组加强教研,明确考纲,研究化学试题特点

化学高考《考试大纲》指出:化学科考试旨在测试学生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力,实验能力思维能力和自学能力;考试还应力图反映出学生初步运用化学视角,去观察生活、生产和社会中的各类有关化学问题。

四川卷中不强调知识的覆盖面,而是以知识能力来立意的。所以我们的复习必须有很强的针对性,在后阶段搞好二、三轮复习,必须认真研究高考《考试大纲》,仔细分析化学样卷,掌握化学试卷的特点。

二、整合学科知识,强化实验和计算能力

学科内的综合是二、三轮复习的主要任务,其目的是提高学生的基本能力和基本技能,学科主干知识的整合,实验的强化和计算能力的提高显得格外重要。

化学主干知识分为五大块:基础理论和基本概念,常见的元素及其化合物,有机化学,化学实验、化学计算。每一部分都有很多细小的知识点和考点就要求我们指导、帮助学生掌握其规律,进行比较分析整合。

三、加强训练典型题型,掌握常规解法

在高考试题中有些典型的题型:信息给予题,无机框图推断题、实验题。这些题目往往是难度较大的提升题,赋分高。掌握这些题的基本解法、思路、技巧会使学生在高考中轻车熟路地完成试题。

四、加强适应性训练,提高应试能力

应试能力最重要的是解题能力。解题训练是一个知识活化的复杂过程。这种过程只有多次重复才能被强化,才能形成能力。

训练的同时要求认真审题,规范表达,快捷阅题、解答。减少或杜绝过失性失分;解题过程做到:懂、会、对、快、好,重视训练后的纠错(填错因分析表)、归纳、总结。

在二诊后更注重抓了以下三个方面的工作:

1、回归教材—双基扎实过手,知识线索清晰

2、理清学情—知识体系的“漏”和“缺”

3、学习策略的“优”和“劣”

4、考试方法的“得”与“失”

5、不同层次学生要求及提升位置

6、强化训练—时间与正确率的训练

7、定时训练(特别是选择题)

8、改变试题情景的变式训练

9、应试心理训练

10、改变难度顺序的训练。

高三化学期末总结 篇2

一、学好高中化学的学习方法

要科学地阅读教材和资料书

新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的,具有极高的阅读价值,课前阅读能把握好重点方能提高听课效率,课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题,发现疑点,展示其特长,减少惰性,减少两极分化,课后充分利用资料书,可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑,并使已有的知识得到进一步升华,安排阅读应抓住时机,应本着阅读后能解决问题,能在提出新问题,再阅读再解决问题的原则,通过阅读仔细推敲,全面准确地领会知识的内涵,明确联系,掌握规律,使知识成块、成串,逐步培养自学能力。

课上注意学习化学方法,课下注意搞好复习总结

高一新教材以化学基本理论开始,指导学生认识概念的涵义,理解概念的本质,明确概念产生、发展、完善的过程,重视概念的运用和迁移,促使概念系统化,对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律,如卤族元素要要善于从代表物――Cl2出发,找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用,以掌握科学地学习研究化学的方法。高一新生常出现"一讲就会,一做就错"的现象,究其原因是知识不系统,知识点不到位,方法不灵活等,为了避免上述现象,要经常复习。

注重培养自己的实验技能

高中学生只具备了一些基本的实验操作方法和能力,其它各方面的方法和能力还未形成,新教材使用的过程中应有改进实验的意识,增强动手能力。所以,请同学们多参加实验活动,这样,可以给自己创造一片广阔的天地,多动手、勤动脑,理论联系实际,形成多方面的能力,同时开发内在的潜力。

二、如何才能学好高中化学

对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半,我们只有设计好一个好的学习计划,学习计划包括单元学习计划,学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划,但是一定要坚持到底!

接下来,我们每节化学课前,都要好好预习一下本节课化学教材中我们要学习的内容,比如方程式,反应原理,概念等等,对于不清楚的问题我们标记下来,一定要做到对于那些内容不了解心知肚明,只有这样我们才能为要学习的东西有个大体的了解。

大家知道化学是一门以实验为主的科目,所以我们会专门有一些实验课!对于我们要做的实验首先要搞清实验目的,实验原理,实验方法,实验步骤等等,然后在实验课上认真做实验,并且认真去观察。而且我们要做好实验的记录!当然做实验一定要养成良好的实验习惯,也许你做实验的一些习惯都可能是考试要考的内容!

高三化学期末总结 篇3

1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存;Pb2+与Cl—,Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与I—不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存;NH4+与OH—不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存;SO32—和S2—在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32—不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例:Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等;Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN—不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH—)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4—,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4—,NO3—等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32—在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点:

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3—能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3—、H+相遇)不能共存;MnO4—与Cl—在强酸性条件下也不能共存;S2—与SO32—在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH—)、强酸(H+)共存。

如HCO3—+OH—=CO32—+H2O(HCO3—遇碱时进一步电离);HCO3—+H+=CO2↑+H2O