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高一化学方程式总结（精选17篇）
高一化学方程式总结 篇1
二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2
氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
高一化学方程式总结 篇2
钠及其化合物的性质
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：
①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;
④伴有嗞嗞响声;
⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
高一化学方程式总结 篇3
氮及其化合物的性质
1、“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、氨的'工业制法：N2+3H22NH3
3、氨的实验室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：与制O2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4、氨与水的反应：NH3+H2O=NH3？H2ONH3？H2ONH4++OH—
5、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
高一化学方程式总结 篇4
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
高一化学方程式总结 篇5
物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的`反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
高一化学方程式总结 篇6
单质与氧气的反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
高一化学方程式总结 篇7
镁及其化合物的性质
1、在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2、在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3、在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4、在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5、海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
高一化学方程式总结 篇8
电解质和非电解质
1.定义：
①条件：水溶液或熔融状态;
②性质：能否导电;
③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的'离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
高一化学方程式总结 篇9
硫及其化合物的性质
1、铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2、铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3、硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8、二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10、硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
高一化学方程式总结 篇10
第一节氮族元素
一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、锑（sb）铋（bi）称为氮族元素。
二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）
三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）
1、密度：由小到大熔沸点：由低到高
2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。
3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。
第二节氮气
一、物理性质
氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。
二、氮气分子结构与化学性质
1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。
2、在高温或放电的条件下氮气可以跟h2、o2、金属等物质发生反应
高温压放电
n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no
催化剂点燃n2+3mg====mg3n2
三、氮的氧化物
1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：n2o（笑气）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5
3、 no在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成no2
2no＋o2＝2no2
无色不溶于水红棕色溶于水与水反应
4、 no2的性质
自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(无色)
3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）
四、氮的固定
将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。
第三节氨铵盐
一、氨分子的结构
写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）
二、氨的性质、制法
1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。
2、化学性质：
与水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-
nh3.h2o===== nh3↑+h2o
与酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl
nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4
3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o
三、氨盐
1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如
nh4cl=== nh3↑＋hcl↑
2、与碱反应生成nh3
nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o
3、 nh4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
第四节硝酸
一、硝酸的性质
1、物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。
2、化学性质：不稳定性，见光或受热分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑
(思考：硝酸应怎样保存？)
氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如cu+4hno3（浓）===cu(no3)2+2no2↑+h2o
3cu+8hno3（稀）===3cu(no3)2+2no↑+4h2o（表现硝酸有酸性又有氧化性）
②能氧化大多数非金属，如
c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o（只表现硝酸的氧化性）
③在常温与铁和铝发生钝化
④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂
二、硝酸的工业制法
1氨的氧化
催化剂
4nh3＋5o2====4no+6h2o
2、硝酸的生成
2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no
注：
尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物
要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。
第五节磷磷酸
一、白磷与红磷性质比较
色态溶解性毒性着火点红磷红棕色粉末水中、cs2中均不溶无较高2400c
白磷白色（或淡黄）蜡状固体不溶于水但溶于cs2有毒低400c
二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）
冷水p2o5＋h2o====2hpo3（偏磷酸，有毒）
热水p2o5＋3h2o====2h3po4（磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）
注：区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有
红磷与白磷氧气和溴氧金刚石和石墨
白磷的分子结构有何特点？（四面体结构p4）应怎样保存？（水中保存）
高一化学方程式总结 篇11
1、概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动与化学反应速率的关系
（1）v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
（2）v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
（3）v正
3、影响化学平衡的因素
4、“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理
定义：如果改变影响平衡的一个条件（如C、P或T等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态（如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等）和只限于改变影响平衡的一个条件。
勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
高一化学方程式总结 篇12
化学计量在实验中的应用
1、注意“同种微粒公式算”的途径
2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）
3、CB误差分析法
①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）
②偏大偏小看公式：CB=mB/V
4、稀释或浓缩定律
C浓BV浓体=C稀BV稀体
5、CB、ω、S之间换算式：
CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）
6、CB配制一般操作
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
高一化学方程式总结 篇13
一、金属的化学性质
1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。
2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。
3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。
4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。
5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。
怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。
6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。
7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。
二、几种重要的金属化合物
1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以
①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。
3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄色。
4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。
5、由可溶性可溶性铝盐制Al（OH）3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH—浓度逐渐减小，速度变慢。
2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。
7、明矾和FeCl3都可净水，原理是：溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。
8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2—溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。
9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
第四章非金属及其化合物
一、无机非金属材料的主角——硅
1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。
3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。
4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32—+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。
6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2
7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca（OH）2中可生成漂粉精。
6、检验溶液中的Cl—，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。
4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性KMnO4溶液（紫红色变浅），最后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2；工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处；紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。
高一化学方程式总结 篇14
化学反应速率与限度
1、化学反应的速率
⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的.增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：外界条件对化学反应速率有一定影响
①温度：升高温度，增大速率;
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。
③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度
⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。
⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。
③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。
⑶外界条件对反应限度的影响
①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;
②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。
3、反应条件的控制
⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;
⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。
高一化学方程式总结 篇15
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的.物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
高一化学方程式总结 篇16
【氨气及铵盐知识点】
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3？H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O===（△）NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl（晶体）
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
【同步练习题】
1。下列气体中，室温下能大量共存的是。
A。NH3、CO2、HClB。H2、C12、H2SC。NH3、O2、H2D。CO2、H2S、SO2
答案：C
2。氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有。
A。两种B。四种C。五种D。六种
答案：D
3。在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是。
A。NH3+H3PO4=NH4H2PO4B。4NH3+5O2=4NO+6H20
C。2NH3+3C12=6HCl+N2D。NH3+NaH=NaNH2+H2
答案：D
4。下列微粒中，与NH具有相同的质子数和电子数的是。
A。NH3B。K+C。Na+D。H3O+
答案：D
5。利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是。
A。CO、NO、H2B。N2、O2、MH3C。H2、NO、NH3D。NO、Cl2、N2
答案：A
6。标准标况下，11。2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是。
A。NH4H2P04B。（NH4）2HPO4
高一化学方程式总结 篇17
1.物质的组成
从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:
(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。
(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。
(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。
2.物质的分类
(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。
(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。
氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。
③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO)