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高一化学上学期备课组工作总结范文（通用3篇）
高一化学上学期备课组工作总结范文 篇1
本学年我担任高一化学教学，在XX老师和高一化学备课组、化学科组的支持下，我顺利完成了这一学年的教学工作，经过一年的努力工作和不断学习，我获益良多，借此接回总结一下，让自己可以不断反思过去，为将来的教学工作的顺利开展而做好铺垫：
一.加强师德修养，提高道德素质
在这一学年中，我认真加强师德修养，提高道德素质。严格按照有事业心、有责任心、有上进心、爱校、爱岗、爱生、团结协作、乐于奉献、勇于探索、积极进取的要求去规范自己的行为举止。对待学生做到：民主平等，公正合理，严格要求，耐心教导；对待同事做到：团结协作、互相尊重、友好相处；对待家长做到：主动协调，积极沟通；对待自己做到：严于律已、以身作则、为人师表。
二.加强教学理论学习，练好扎实的教学基本功
在教育教学方面，我努力加强教育理论学习，提高教学水平。要提高教学质量，关键是上好课。为了上好课，我做了下面的工作：
1、课前准备：备好课。
①认真学习贯彻教学大纲，钻研教材。了解教材的基本思想、基本概念、结构、重点与难点，掌握知识的逻辑。
②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的措施。
③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教学、如何安排每节课的活动。
2、课堂上的情况。
组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的注意力，使其保持相对稳定性。同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习的兴趣，课堂上讲练结合，布置好课外作业，减轻学生的负担。
3、要提高教学质量，还要做好课后辅导工作。初中的学生爱动、好玩，缺乏自控能力，有的不能按时完成作业，有的抄袭作业，针对这种问题，就要抓好学生的思想教育，并使这一工作贯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，对后进生努力做到从友善开始，比如，握握他的手，帮助整理衣服。从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重，所以，和差生交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重。
为了不断提高自己的教学水平，我都努力去听其他老师的课，以向他们学习好的教育理论、方法，弥补自己在教学过程中的不足之处。上课时务求每一课都上得生动、活泼、高效，力争通俗易懂，深入浅出，耐心对待每一个学生提出的问题。我真正做到了每一位学生都喜欢我上的每一节课。几年下来，我任教的班级，学生成绩明显上升，得到了师生的好评。
三.加强素质教育理论学习，提高教育教学水平
在第二学期里，由于学校的工作安排需要，我参加了我校教学方法改革，在实验班进行自主与合作尝试学习法的改革。由于方法改变了，教育观念和思维就必须更新，为了找到适合学生的教学方案，我积极去听相关实验老师的课程和与之进行讨论分析，从而获取信息，不断改善自我的教学方法。通过这半个学期的实行，发现效果还是，提高学生自学能力，给学生提供合作交流的平台。不过在这过程里也发现很多问题，需要我不断去思考、不断去改善，总而言之，一切为了学生的发展。
四.成绩和不足
这一学年中，经过我的努力和学校领导的大力支持，我在教育教学工作方面取得一些成绩，在自主与合作尝试学习法说课比赛中荣获一等奖，被学校、镇评为优秀巾帼教师，论文荣获学校班主任工作案例一等奖等，虽取得了一定的成绩，但也还是存在很多不足之处，比如在新课程改革的背景下，如何更好的调动学生学习的积极性；怎样个好的在学生中开展探究性学习；采用什么样的模式更好等都是摆在我们面前的问题。在以后的工作中，我将不断的总结经验，扬长避短，争取把工作做得更好。
高一化学上学期备课组工作总结范文 篇2
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)==
①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)
高一化学上学期备课组工作总结范文 篇3
氮及其化合物的性质
1、“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、氨的'工业制法：N2+3H22NH3
3、氨的实验室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：与制O2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4、氨与水的反应：NH3+H2O=NH3？H2ONH3？H2ONH4++OH—
5、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑